Водород - бесцветный газ без запаха и вкуса, мало растворимый в воде. Обладает наименьшей плотностью среди всех газов (самый легкий) - 89,9 г/м3. Температура плавления = 259,19 С, температура кипения = -252,77 С.
В основном водород проявляет в химических реакциях восстановительные свойства, только при реакции с активными металлами он проявляет окислительные свойства давая гидриды металлов. Горит при поджигании на воздухе с образованием воды, смесь с воздухом взрывоопасна. Восстанавливает малоактивные металлы из их оксидов, галогенидов, иногда из солей. Реагирует с галогенами с образованием галогеноводородов. Реагирует с серой, селеном или теллуром при нагревании. Реагирует с азотом в присутствии катализаторов под давлением с образованием аммиака.
Этим свойством обладает олово - это русское название, а его химический знак Sn,как и всех остальных элементов, происходит от латинского названия его - станнум (stannum). Олову характерна аллотропия, т.е. этот металл может встречаться в природе в виде нескольких простых веществ. Олово образует две модификации: белое олово - серебристо-белый мягкий металл, оно устойчиво при температуре выше 13,2 градуса Цельсия. При температуре ниже 13,2^С белое олово превращается в порошок серого цвета - серое олово. Это явление получило название "оловянной чумы". Этот процесс увеличивается при понижении Т= -30^C. "Оловянная чума" послужила причиной гибели в 1912 году английской экспедиции Роберта Скотта, направленной к Южному полюсу:сосуды для питьевой воды и для керосина - топлива, пуговицы бушлатов были сделаны из олова, которые на холоде превратились в порошок.
Если вести расчет на единицу массы, то это будет удельная теплота сгорания. Очень низкая - у сероуглерода: 13.80 кДж/г. Для сравнения: у бензина - 43.7. Для упомянутого эфира борной кислоты - триметилбората - мольная теплота сгорания составляет 2989.4 ± 22.4 кДж/моль. То есть фактически 3000 кДж/моль (данные из статьи Heats of Combustion and Formation of Trimethylborane, Triethylborane, and Tri-n-butylborane, опубликованной в JOURNAL OF RESEARCH of the National Bureau of Standards - A. Physics and Chemistry. Vol. 65A, No.3, May-June 1961). Пересчитаем на кДж/кг, чтобы сравнить с сероуглеродом и бензином. Формула В(ОСН3)3. Молекулярная масса 102. Тогда удельная теплота сгорания будет 3000 : 102 = 29,4 кДж/г. Значит, у сероуглерода намного, больше чем вдвое, меньше! Его пламя тоже не горячее. Только вещество ядовитое.
При повышении давления температура кипения жидкостей повышается (при снижении давления - понижается). Температура замерзания жидкостей от давления практически не зависит, вернее, зависимость есть, но она очень слабая. Например у воды температура замерзания с повышением давления - понижается.
Ферромагнитная жидкость - это коллоидный раствор мелких ферромагнитных порошков обычно это гематиты и магнетиты с размером зёрен порядка микрон..
Получают смешением мелкодисперсионных магнитных порошков и поверхностно-активны<wbr />х веществ..
Вот один из рецептов:
