Медь и сера в своем естественном агрегатном состоянии постоянно твердые. Медь имеет темно-рыжий цвет, сера - желтый. Плотность меди - 8, 92 грамма на кубический сантиметр, а у серы - 2, 070. И тот и другой элемент плохо растворимы в воде. Теплопроводность и электропроводность меди - 401 Вт(м к), у серы - 0, 27. Температура плавления меди - 1083, 4 по Цельсию, у серы - 113. Кипения у меди - 2600 по Цельсию, у серы - 444.
В лаборатории диоксид серы можно получить действием серной кислоты на соли сернистой кислоты (сульфиты). В промышленных масштабах диоксид серы получают сжиганием серы или сероводорода. А серу в настоящее время получают в основном в качестве побочного продукта на нефтеперерабатывающих заводах. Очень мало нефтей, не содержащих соединения, в состав которых входит сера, если такие вообще есть. После разделения нефти на фракции, эти фракции подвергают гидрообессериванию. Фактическую технологию я не знаю, а принципиально это выглядит примерно так, что пары фракции совместно с водородом пропускают через некий реактор, содержащий катализатор. В итого содержащие серу соединения разлагаются и сера выделяется в виде сероводорода.
<hr />
Если в составе нефтеперерабатывающего комплекса есть производство серной кислоты, то сероводород сжигают до диоксида серы и воды, далее диоксид серы осушают и окисляют кислородом до триоксида серы (серного ангидрида), растворяя который в разбавленной серной кислоте получают концентрированную серную кислоту. Если в составе комплекса нет производства серной кислоты, то часть сероводорода окисляют до диоксида серы, и затем проводят взаимодействие с другой частью сероводорода. В итоге получают элементную серу, которую отгружают нуждающимся в сере потребителям.
<hr />
Основное использование диоксида серы - это промежуточный продукт в производстве серной кислоты.
В меньших масштабах диоксид серы используют в некоторых процессах в качестве растворителя, в ещё меньших для отбелки соломы (целлюлозы), для обработки продуктов питания от насекомых-вредителей.
Высшая положительная степень окисления у серы +6. Данную степень окисления сера проявляет в таких соединениях как H2SO4 и сульфаты, SCl6, SO3 и др. В данной степени окисления сера является окислителем, т.к способна принимать электроны.
Фосфор с водой реагирует при температурах в районе 500°С. Разумеется, это реакция с водяным паром. В данных условиях фосфор горит в кислороде. Но некоторая доля фосфора в зоне горения, несомненно, вступает в реакцию с водяным паром. Пожалуй, простейшим способом чтобы это проверить, было бы использовать воду, обогащенную кислородом-17, а затем осадить какой-нибудь нерастворимый фосфат и засунуть его в ЯМР-спектрометр. Осталось только добыть волшебное бревно. То есть, кислород-17.
А с серой так не получается, потому что сера до температуры 100°С даже в чистом кислороде не самовоспламеняется. Не настолько она активна химически.
Исходя из химической формулы такой химический элемент, как сера, в серном эфире отсутствует вообще. Серный эфир - тривиальное название диэтилового эфира, который широко применялся и до сих пор применяется в медицине для общего наркоза. Можно предположить, что название "серный" он получил по специфике синтеза, получают эфир перегонкой смеси этилового спирта с серной кислотой.
