Тяжелые жидкости применяют (например, геологи) для разделения в небольших количествах твердых порошков разных минералов. Для этой цели обычно используют растворы в воде солей тяжелых металлов. Еще в 1878 году французский химик Туле предложил для этой цели концентрированный водный раствор комплексного тетраиодомеркурата калия K2HgI4. Плотность раствора Туле 3,2 г/см3. У насыщенного раствора тетраиодомеркурата бария (его предложил в 1883 году немецкий химик Рорбах) плотность 3,6 г/см3. Более тяжелые растворы называют по имени итальянского химика Клериче. Так смесь насыщенных водных растворов муравьинокислого (формиата) таллия и малоновокислого (малоната) таллия имеет плотность при 20°С 4,32 г/см3, а при температуре 95°С такая смесь (эти соли очень хорошо растворимы) имеет плотность 5,0 г/см3! В таком растворе не тонет даже гранит. Их недостаток - высокая токсичность растворимых соединений таллия.
Водный раствор перекиси водорода.
Эти 2 вещества между собой в реакцию не вступают, а просто растворяются друг в друге. Типа как этиловый спирт с водой.
Перекись водорода обогащает воду кислородом , происходит химическая реакция .Кстати , очень полезно поливать рассаду раствором с перекисью водорода , предотвращает грибковых заболеваний.
В советское время в прессе часто встречались критические материалы примерно такого содержания "Я конечно этот роман не читал, но со всей ответственностью заявляю, что автор неправ..." и т.п. Так вот, я тоже, диссертацию Менделеева, посвящённую исследованию свойств водно-спиртовых смесей (каких именно не знаю), не читал, но со всей ответственностью заявляю, что к водке вообще, и в частности к тому, что за стандарт водки принято 40 процентное содержание (по объёму) спирта, Менделеев никакого отношения не имеет.
Вот примерно так. А тем, кто не верит, рекомендую ознакомиться непосредственно с диссертацией Дмитрия Ивановича.
Растворимость любого вещества зависит от свойств самого растворяемого вещества, его растворителя, а также от температуры, давления и присутствия в растворителе других веществ.
Хорошая растворимость также как плохая, малая и полная нерастворимость является субъективной оценкой.
Есть и объективная величина - предельная концентрация вещества в растворе. Так в 100 мл воды при атмосферном давлении максимальное содержание пищевой соды (NaHCO3) составляет 8,2 гр при 10 градусах Цельсия, 9,6 гр при 20, 10,4 гр при 25, 11,1 гр при 30 градусах.
То есть, если вы при комнатной температуре в полстакане воды (100 мл) будете растворять больше чем одну чайную ложку соды (7-12 гр), то всё остальное просто не сможет раствориться. А если количество соды будет меньше, а твёрдый осадок всё равно образуется, то это говорит о том, что либо в соде, либо в воде присутствуют посторонние вещества, которые прореагировали между собой и осели на дно.
