Образование промежуточной прослойки между двумя средами. Например поверхностью утюга и капелькой воды образуется слой водяного пара, который не дает капельке мгновенно испариться. Тоже самое вода на раскаленной сковородке.
Вообще-то любая жидкость испаряется при любой температуре окружающей среды. Просто, чем выше температура и ниже насыщенность воздуха парами этой жидкости, тем интенсивнее она испаряется.
При температуре же выше точки кипения этой жидкости она начинает испаряться не только с поверхности, но и по всему объёму. И насыщенность воздуха её парами уже не имеет значения.
У вас станет сухая кожа, ей не будет хватать влаги, крем она будет поглощать с невероятной скоростью. Начнутся, как это не парадоксально звучит, отеки, возможна постоянная жажда, часто организм хочет не есть, а пить. Отказавшись от воды можете начать больше кушать. Лимфа будет меньше получать воды, соответственно будет восполнять недостаток из других органов, мышц. При долгом ограничении в употреблении воды начнутся признаки варикозного расширения вен
Знающие люди советуют большую часть жидкостей выпивать до двух часов дня так как восстанавливается водный баланс в организме. А также нужно помнить о вреде отеков которые могут появиться при неправильном употреблении жидкости и большого количества фруктов. А это большая нагрузка на сердце и почки.
Прежде всего, в воде нет извести ни в виде камней, ни в виде известковой взвеси. Но в воде есть растворённые соли. Нас интересуют две соли: карбонат кальция СаCO3 (он составляет основу мела, известняка, яичной скорлупы) и бикарбонат кальция Са(HCO3)2. Карбонат кальция очень плохо растворим в воде, а бикарбонат кальция - лучше. Но при нагревании бикарбонат кальция разлагается на карбонат кальция, углекислый газ и воду.
Са(HCO3)2 ----> СаCO3 + СО2 + Н2О.
Вот этот образовавшийся карбонат кальция и образует тот самый белый налёт. Причём, для разложения бикарбоната кальция не обязательно нагревать воду до кипения, при нагревании до любой температуры начнётся разложение, просто чем выше температура, тем выше скорость разложения.
Таким образом, кипячение удаляет из воды не известь, а в основном бикарбонат кальция.
Конечно в воде растворены и другие соли, но в гораздо меньшем количестве. Со многими при кипячении воды ничего не происходит, а некоторые подобно бикарбонату кальция подвергаются некоторым превращениям, подобным разложению бикарбоната кальция. Вода, содержащая много растворённых солей называется жёсткой водой, а содержащая мало растворённых солей - мягкой. Растворённые соли называются солями "жёсткости". При кипячении часть солей разлагается, образуя осадок, и суммарное содержание солей в кипячёной воде меньше, чем в исходной.
Тем самым вода "умягчается".
