Я не специалист, но могу точно сказать, что лауретсульфат натрия "пришёл" в бытовую химию именно из военных мест. Дело в том, что это вещество позволяет моющим средствам хорошо пениться и дешевле, чем аналоги. А вот о его вреде организму идут споры, но все же рекомендуют прежде, чем наносить средство с ним в составе, минут десять побыть мокрым, чтобы кожа напиталась влагой и не впитывала лауретсульфат.
Слово "неионогенные" - противоположно по смыслу слову "ионогенные". А ионогенные образовано из дух слов "ион" и "генерировать", и обозначает "рождающие ионы". Проще говоря одни ПАВы в воде распадаются (диссоциируют) на ионы, а другие - нет. Рассмотрим например пальмитиновую кислоту:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH.
Карбоксильный конец молекулы (-СООН) обладает большим сродством к воде, и он всегда стремится "раствориться" в воде,
а алифатическая часть молекулы CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- - не позволяет. При смешивании с водой часть молекул кислоты частично диссоциирует на пальмитат-анион: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COO(-) и протон Н(+). Но диссоциация очень незначительна.Поэтому кислота сама по себе является плохим ПАВ. Если же взять соль этой кислоты, например натриевую, то она полностью диссоциирует на вышеописанный палмитат-анион и катион натрия Na(+). Карбоксилатная группа -СОО(-) имеет гораздо большее сродство к воде, чем карбоксильная, поэтому натриевая соль пальмитиновой кислоты - довольно хороший ИОНОГЕННЫЙ ПАВ (основной компонент или один из основных компонентов обычного мыла).
А если пальмитиновой кислотой проэтерифицировать оду гидроксильную группу глицерина, оставив две другие нетронутыми, то получится глицерилпальмитат в котором "гидрофильный" ("любящий воду") конец молекулы имеет такое строение -СОО-СН(ОН)-СН2-ОН. Этот "глицериновый конец имеет большее сродство к воде, чем просто карбоксильная группа, поэтому глицерилпальмитат является лучшим ПАВом, чем сама пальмитиновая кислота. Поскольку глицерилпальмитат не диссоциирует в воде, то он является НЕИОНОГЕННЫМ ПАВом.
ПАВ - это стандартное сокращение поверхностно-а<wbr />ктивных веществ. Раньше к ним оносили только мыло, но уже давно есть синтетические ПАВ. Их молекулы имеют гидрофильную (дословно "любящую воду") часть - "голову", и гидрофобный (дословно - "боящийся воды") хвост. Эти молекулы своими хвостами облепляют частички жира и других загрязнений и удаляют их с водой. А буква К означает "катионные". В этих молекулах "головы" представляют собой соли четвертичных аммониевых оснований: катион R4N+ и "плавающий" рядом противоион - чаще всего хлорид-анион или бромид-анион. Вот пример молекулы катионного ПАВ: [(CH3)2-N-(C18H37)2]<wbr />+ CI- (в википедии в формуле этого вещества ошибка). Его хвост содержит цепочку из 18 атомов углерода.
Катионные ПАВ менее агрессивны, чем анионные ПАВ. Они обладают бактерицидными свойствами.
С другой стороны, катионные ПАВ не полностью биоразлагаемые, так что могут накапливаться в организме человека и окружающей среде, вызывая нежелательные последствия.
ПАВы делятся на ионогенные (при растворении в воде диссоциирующие на ионы) и неионогенные(не диссоциирующие на ионы). Ионогенные, в свою очередь делятся на катионные и анионные. ПАВы - представляют собой бифильные молекулы или ионы (т.е. длинные молекулы или ионы, один конец которых гидрофильный (любящий воду), а другой гидрофобный (не любящий воду). Так вот, у неионогенных бифильной является молекула целиком, а катионных - катион, у анионных - анион.
