1) I
I2O7; HI
2)не знаю такого элемента, вроде все образуют водородные соединения.
3)СaO;CaH2
<span>сера при н.у.- это кристаллическое вещество)) значит агрегатное состояние- твердое)</span>
<span>К смеси меди, натрия и бария добавили воды:
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2</span>H₂O = 2NaOH + H<span>₂↑ (1)
Ba</span> + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и <span>Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
</span> NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂<span>SO₄ + KOH
</span>Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = Ba<span>SO₄↓ + 2KOH (3)
Именно </span>BaSO₄ и есть <span>116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по </span>Ba<span>SO₄.
M (</span><span>BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν</span><span>(<span>BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что </span></span>ν(Ba(OH)₂) : <span>ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому </span>ν(Ba(OH)₂) <span>= 0,5 моль.
</span>
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) <span>= 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·</span>ν(Ba) <span>= 137·0,5 = 68,5 г.
</span>При реакции Ba и H₂O выделилось ν(<span>H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции </span>Na <span>и H₂O.
</span>
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль <span><span>Na.
</span>m(</span>Na) = <span>M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - </span>68,5 - 23 = 88,5 г.
4. 1-Б
2-В
3-А
4-Г
5. 1-В
2-Г
3- Б
4-А
2Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
2H₂O = 2H₂ + O₂
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂