Question

В 300 мл 20% раствора H2SO4 растворили 120 грамм H2SO4 ( конц. ) Вычислить массовую долю раствора

Answer 1

Дано:
V'(p-pa H2SO4) = 300 мл
ω'(H2SO4) = 20% или 0,2
+m"(H2SO4) = 120 r
Найти:
ω"(H2SO4)-?
Из справочных источников находим плотность 20% раствора серной кислоты, ρ = 1,1394 г/мл
m'(H2SO4) = ρ * V'(р-раH2SO4)*ω'(H2SO4)
m'(H2SO4) = 1,1394 г/мл*300 мл*0,2= 68,364 г
Предположим,  что концентрированная серная кислота с массовой долей 1 или 100%
m'"(H2SO4) = 68,364 г + 120 г = 188,364 г
m"(p-pa H2SO4) = 341,82 г + 120 г = 461,82 г
ω"(H2SO4)  = m'"(H2SO4) / m"(р-ра) = 188,364 / 461,82 = 0,4079 или 40,79%
Ответ: 40,79%

Answer 2

Для расчетов еще необходимо знать плотность 20%-ного раствора серной кислоты, и мы можем ее узнать из справочника (ρ = 1,1394 г/мл)
Считаем массу начального раствора
m = ρ * V(раствора) = 1.1394 * 300 = 341.82 г
Считаем массу кислоты в начальном растворе
m = w * m(раствора) = 0.2 * 341.82 = 68.364 г
Допустим, что под концентрированной кислотой подразумевается 100%-ная
Считаем массу кислоты в конечном растворе
68.364 + 120 = 188.364 г
Считаем массу конечного раствора
341.82 + 120 = 461.82 г
Считаем массовую долю нового раствора
w = m(H2SO4) / m(раствора) = 188.364 / 461.82 = 0.408 или 40.8%