Ребят, прошу помогите, кто хорош в химии. просто туплю, не могу 2-ой день уже решить задачу. когда к 180 г смеси меди, натрия и
Ребят, прошу помогите, кто хорош в химии. просто туплю, не могу 2-ой день уже решить задачу. когда к 180 г смеси меди, натрия и бария добавили воды, выделилось 22.4 л газа. После к жидкости добавили сульфат калия и образовалось 116.5 г осадка. Вычислить, сколько граммов меди, натрия и бария было в смеси. ( вот ответы к задаче, к которым я не могу прийти: 88.5, 23, 68.5)
Именно </span>BaSO₄ и есть <span>116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии. Рассчёт ведём по </span>Ba<span>SO₄. M (</span><span>BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль ν</span><span>(<span>BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что </span></span>ν(Ba(OH)₂) : <span>ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому </span>ν(Ba(OH)₂) <span>= 0,5 моль. </span> Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1. Поэтому ν(Ba) <span>= 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·</span>ν(Ba) <span>= 137·0,5 = 68,5 г. </span>При реакции Ba и H₂O выделилось ν(<span>H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции </span>Na <span>и H₂O. </span> Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль <span><span>Na. </span>m(</span>Na) = <span>M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.