1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II) H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O 2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ +H₂O б) <span>серная кислота (р-р) + железо </span><span>H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂ реакция замещения </span> в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O
<span>2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид
азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃ </span> <span>2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2</span><span>N⁻³H₃
+ O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O </span><span>N⁻³ - 5e⁻→ N⁺² 5 4 восстановитель, процесс окисления </span> 20 <span>2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4 5 окислитель, процесс восстановления </span><span>4NH₃
+ 5O₂ = 4NO + 6H₂O </span>3. 2<span><span>NO + O₂= 2NO₂</span> </span>4. 4<span><span>NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ </span>5. </span><span>HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O 3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка. Дано: m(Zn)=195г. Vm=22,4л./моль ------------------------- V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M </span> <span>n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
=195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm </span><span><span>V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. Ответ: образуется 67,2л. водорода </span>
б) </span> <span>1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II) H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O 2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ +H₂O б) <span>серная кислота (р-р) + железо </span><span>H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂ реакция замещения </span> в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O
<span>2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид
азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃ </span> <span>2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2</span><span>N⁻³H₃
+ O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O </span><span>N⁻³ - 5e⁻→ N⁺² 5 4 восстановитель, процесс окисления </span> 20 <span>2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4 5 окислитель, процесс восстановления </span><span>4NH₃
+ 5O₂ = 4NO + 6H₂O </span>3. 2<span>NO + O₂= 2NO₂ </span>4. 4<span><span>NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ </span>5. </span><span>HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O 3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка. Дано: m(Zn)=195г. Vm=22,4л./моль ------------------------- V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M </span> <span>n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
=195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm </span><span><span>V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. Ответ: образуется 67,2л. водорода </span>
б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? </span></span>Решение: получение серной кислоты из пирита: <span>1стадия - обжиг: 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ 2стадия- контактный аппарат: 2SO₂+O₂=2SO₃ 3 стадия - поглотительная башня: SO₃+H₂O =H₂SO₄ в решении: <span>1.вычисляем молярную массу пирита и количество вещества пирита: M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль n(FeS₂)=</span></span><span>120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль 2. n(SO₂) =n(SO₃) Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV) 3. </span><span>n(SO₂) =n(SO₃) </span><span>n(SO₃) = 2000кмоль </span> n(SO₃) = <span>n(H₂SO₄) </span>n(H₂SO₄)=<span><span>2000кмоль </span> M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль </span>m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x <span><span>2000кмоль=196000кг. или 196т. 196т. это 100% выход 147т. это Х% выход Х=147т. х 100%÷196т.=75% </span>Ответ: 75% выход серной кислоты.
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль
хлороводорода? NH₃ + HCI = NH₄CI n(NH₃)=n(NH₄CI) Молярная масса </span><span>ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль 3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония Масса 3моль </span><span>хлорида аммония m</span><span>(NH₄CI)= n</span>(NH₄CI) x<span><span> M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г. </span> </span><span>2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония</span> Масса 2моль <span>хлорида аммония m</span>(NH₄CI)= n(NH₄CI) x<span> M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г. </span>