Массовая доля вещества - это процентное содержание вещества в растворе. Она рассчитывается по формуле
w(вещества)=m(вещества)/m(раствора)
В воде плохо растворим.
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].
В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:
2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O.
Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;
кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):
[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 4NH3 + Na2SO4.
ДаноV(H2)=15 L-----------------V(NH3)-? 15 X 3H2+N2-->2NH33mol 2mol
X=15*2/3=10 Lответ 10 л
Дано:
омега(раствора)-20%
m(раствора)-500гр
Найти:
m(соли)-?
m(воды)-?
Решение:
омега(раствора)=m(вещ-ва) делить на m(раствора) и все это умножить на 100%
m(соли)=омега(раствора)*m(раствора) и все это делить на 100%
m(соли)=20*500 и все это разделить на 100=100грамм
m(воды)=m(раствора)-m(соли)=500грамм-100гр=400грамм
Ответ:m(соли)-100грамм,m(воды)-400грамм
m- это масса
Дано:( NH4)2SO4
+
m(Na(OH))=40 г.
Найти: V (NH3)
Решение:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m/M = 40/40=1 моль.
2/1=2/x следовательно, n(NH3) = 1 моль
V (NH3) =n*Vm = 1*22,4 = 22,4 л.
Ответ: 22,4 л.
