4FeS2+11O2—>2Fe2O3+8SO2
Находим кол-во вещества:
v(FeS2)=360•10^3/4•(56+32)= 1,02•10^3 моль
Находим теоретический объём оксида Серы:
Vтеор=1,02•10^3•22,4=22,91•10^3 л
Практический же выход будет:
22,91•10^3•0,6=13,75•10^3 л=13,75 м^3
1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-а
7-б
8-а
9-в
10--
11-б
12-в
но это не точно потому что я с химией не дружу
СOOH + CH3OH = COО-CH3 + H2O
Катализатор - конц. H2SO4. Реакция идёт при нагревании (если память не изменяет, при 170 градусах).
Если кобальт(Со)
2Со+О₂>2СоО(оксид кобальта)
если угарный газ(СО)
2СО+О₂>2СО₂(углекислый газ)