CxHy
Пусть м(CxHy)=100г, тогда
m(C)=75 г
n(C)=m/M=75/12=6,25моль
m(H)=25 г
n(Н)=m/M=25/1=25моль
Соотношение количества
6,25:25=1:4
Эмпирическая формулы: CH4
М(CH4)=16г/моль
D по азоту=М(CxHy)/М(N2)
M(CxHy)=М(N2)*отн. p по азоту=28*0,572=16г/моль
Молекулярные массы совпадают.
Ответ: CH4
2Fe+O2⇒2FeO
2FeO+4HCl⇒2FeCl2+2H20
FeCl2+2NaOH⇒2NaCl+FeOH2
NaCl+AgNO3⇒AgCl+NaNO3
Cu+Cl2⇒CuCl2
CuCl2+2NaOH⇒CuOH2(осадок)+2NaCl
CuOH2+2HNO3⇒Cu(NO3)2+H2O
NaO+H2O⇒NaOH
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ( и их соли)
реактив на соляную кислоту и ее соли- нитрат серебра (выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах):
HCI + AgNO3 → AgCI↓ + HNO3
реактив на серную кислоту и ее соли- соли бария (выпадает белый осадок не растворяющийся ни в воде, ни в концентрированной кислоте):
H2SO4 + BaCI2→BaSO4↓ + 2HCI
реактив на азотную кислоту и ее соли- медные стружки, конц.серная кислота(выделение газа оксида азота (IV) NO<span>2 </span> бурого цвета свидетельствует о наличии нитрат ионов NO3):
NaNO<span>3 </span>+H2SO4→ NaHSO4+HNO3
4 HNO3+Cu t→ Cu(NO3)<span>2 </span>+2NO<span>2 </span>↑ +2H2O
4. Синяя лакмусовая бумажка в водном растворе угольной кислоты приобретает не красный, а розовый цвет.
cu(0) -2e->cu(2+) |3
6 |
n(5+)+3e->(n2+) |2
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h20
cu(0) из cu является восстановителем
n(5+) из hno3 является окислителем
(35-3*9)+9=17
1)3*9=27
2)35-27=8
3)8+9=17
Ответ:17