1) PtO₂(t)→Pt+O₂↑
2) 2Ag₂O(t)→4Ag+O₂↑
'''Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами.
Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) :
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
Разложение при нагревании:
а) если кислота летучая
NH4Cl → NH3↑ + HCl
NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
С кислотами (реакция обмена) :
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑
CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
C солями (реакция обмена) :
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−
Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:
NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+
При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)
<span>NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O</span>
Основания делят на растворимые(щелочи) и нерастворимые.Щелочи-это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов,ну еще аммония(аммиачная вода,нашатырный спирт).
1.Все основания взаимодействуют с кислотами:
![NaOH+HCl=NaCl+H_2O\\Cu(OH)_2+H_2SO_4=CuSO_4+2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH%2BHCl%3DNaCl%2BH_2O%5C%5CCu%28OH%29_2%2BH_2SO_4%3DCuSO_4%2B2H_2O)
В результате образуется соль и вода.Реакцию между основанием и кислотой называют реакцией нейтрализации
2.Нерастворимые основания при нагревании расщепляются на воду и оксид металла,который входил в состав основания:
![Fe(OH)_2=FeO+H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=Fe%28OH%29_2%3DFeO%2BH_2O)
3.Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами,в результате чего образуются соли кислоты,которой соответствует кислотный оксид,и вода:
![2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2NaOH%2BCO_2%3DNa_2CO_3%2BH_2O)
4.Также соли реагируют с солями в том случае,если в результате реакции образуется нерастворимое основание или соль выпадающая в осадок:
![CuCl_2+2KOH=2KCl+Cu(OH)_2](https://tex.z-dn.net/?f=CuCl_2%2B2KOH%3D2KCl%2BCu%28OH%29_2)
- нерастворимое основание
Обычно, она чётна двум (примеры Xe, Kr). При описании валентных способностей благородных газов используют метод ММО(метод молекулярных орбиталей).
CaCO3=CaO+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(кач. реакция)
CaCO3 t=CaO+CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2(кач. реакция на серебро, AgCl - белый творожистый осадок)