1) Серебро (Ag). Ar=108; группа I B, период 5
2) Медь (Cu). Ar=64; группа I В, период 4
3) Хлор (Cl). Ar=35.5, группа VII A
4) Ксенон (Xe). Ar=131, группа VIII A, период 5
5) Ртуть (Hg). Ar=201, группа II B, период 6
Г)Rb в главных подруппах свойства основных гидроксидов увеличивается.
Дано
W(H3PO4)=80%
m(P)=31 kg=31000 g
W(прим)=5%
------------------------------
m 80%(H3PO4)-?
находим массу чистого фосфора
m(P)=31000-(31000*5%/100%)=29450 g
Чтобы из фосфора получить фосфорную кислоту, сначала надо получить его оксид
Находим массу оксида фосфора
29450 Х
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
29450 / 124 = X/284
X=67450 g
к его оксида фосфора прилить воду
67450 X
P2O5+3H2O-->2H3PO4 M(H3PO4)=98 g/mol
142 2*98
67450 / 142 = X/196
X= 93100 g
m 80%H3PO4= 93100*100%/80%=116375 g = 116.375 kg
ответ 116.375 кг
Найдем количесвто вещества хлорида бария, которое содержится в 600 см3 0,03 М раствора (0,03 М значит что концентрация раствора равна 0,03 моль/л):
n=Cm*V=0.03*0.6=0.018 моль. молярная масса хлорида бария равная 208 г/моль. найдем массу хлорида по формуле: m=n*M=0.018*208=3.74 г
Горение поливинилхлорида:
(-CH2-CHCl-)n + 2.5nO2 = 2nCO2 + nH2O + nHCl
Горение полиметилметакрилата:
(-СH2-C(CH3)(COOCH3)n + 7nO2 = 5nCО2 + 4nH2O
Разумеется тут представлены реакции полного окисления.