В молекулах, образованных атомами одного и того же элемента, образуется химическая связь за счет общих электронных пар. Поскольку электроотрицательнос<wbr />ть атомов одинакова, то и связь считается неполярной. О2, Cl2, F2 - неполярные молекулы. Между атомами разных элементов в молекуле связь поляризуется - наиболее электроотрицательный элемент притягивает общие электронные пары к "себе". H2O - электроотрицательнос<wbr />ть кислорода больше, чем электроотрицательнос<wbr />ть водорода, молекула будет полярной.
Сначала школьнику необходимо объяснить строение оболочек фосфора и азота. И объяснить, что у фосфора есть возможность создания возбужденных состояний, используя d-орбитали, а у азота такой возможности нет, поскольку нет d-орбиталей.
Углеводы бывают простые и сложные. Простые - моносахариды, построены из неразветвленных углеродных цепей, содержащих 5 или 6 атомов углерода (так называемые пентозы и гексозы - наиболее известные глюкоза и фруктоза). У атомов углерода расположены гидроксильные группы ОН, а один из них окислен до альдегидной (альдозы) или кетонной (кетозы) группы. Сложные высокомолекулярные углеводы построены из большого числа остатков моноз (порядка 6-10 тысяч) - это клетчатка, крахмал, гликоген и другие.
Хиральность определяется симметрией. Есть точка, ось и плоскость симметрии. Сама хиральность для молекул показывает направление вращения поляризованного света (по или против часовой стрелки) - даже если формула одинакова, но молекулы хиральны, то свойства могут резко отличаться. Так, в медицине используются определенные типы веществ, так как их энантиомеры могут быть чрезвычайно опасны для жизни. В общем случае только предполагается, вернее, принимается допущение, что "молекулы плоские". На самом же деле даже карбокатионы не являются плоскими частицами - у них есть, так сказать "выпуклости" с углами до 5 градусов. Если угол этой "выпуклости" менее 5 градусов, то частицу условно можно принять за плоскую. В общем случае молекула хиральна, если имеет 4 различных реакционных центра (для насыщенных органических соединений типа производных алканов).
Представьте себе кубик, сделанный из пластилиновых шариков и спичек (палочек). Одну из вершин кубика обозначьте буквой N, а три соседних вершины буквами Н. Остальные удалите (уберите). останется конструкция из 4 шариков и трёх спичек. Теперь поставьте эту конструкцию на три атома водорода, так чтобы атом азота оказался сверху. В исходном кубике спички были расположены под углом 90° друг к другу. Чуть надавите сверху на атом азота, так чтобы спички чуть разошлись и образовали друг с другом углы по 107,8°. Вы получили пространственную модель молекулы аммиака.
<hr />
Теперь на каждую спичку намотайте большой клубок ниток. Они представляют собой электроны. Возьмите отдельную спичку, намотайте на неё такой же клубок и воткните эту (четвёртую) спичку в атом азота сверху. Вы получили модель электронного строения молекулы аммиака.
