СаСО3 = СаО + СО2 - 145,3
кДж/моль
ΔH0 хим. р-ции = ∑ ΔH0
продукты р-ции − ∑ ΔH0 исходные в-ва = [∆Н0298 (СаО) + ∆Н0298 (СО2)] − ∆Н0298
(СаСО3) = [-635,1 + (-393,5)] – Х = 145,3 кДж/моль;
-1028,6 – Х = 145,3; -Х =
1028,6 + 145,3 = 1173,9; Х = -1173,9.
<span>∆Н0298 (СаСО3) = -1173,9
кДж/моль.</span>
Часть А.
1)4
2)3
3)3
4)2
5)1
6)3
7)2
8)3
Часть Б.
1) 1, 4
2) А - 3
Б - 4
В - 1
Часть С.
Углерод
CO2 +4 -2
CH4 -4 +1
Фосфор
P2O5 +5 -2
PH3 -3 +1
Хлор
Cl2O7 +7 -2
HCl +1 -1
0.2*142=28.4 грамм
0.3*110 = 33 грамма
Значит, в оксиде фосфора (III) масса больше
Дано: n(H2)=0,3 моль Решение:
Найти: m(H2) = ? m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,3 * 2 = 0,6 г
6HCl+2Al=2AlСl+3H2 так как медь не реагирует с кислотой , вычисляем количество вещества водорода ,получаем 0.125моль,составляем пропорцию,получаем ,что у алюминия v=0.83 моль,умножаем на 27(молярную массу ал)=2,25 гр,следовательно меди =3,75гр.омега (ал)=2,25*100/96.885=2,32\%