Пояснения к ответом -<em> курсивом</em>
1 Б. 2е, 1е. (<em>У атома лития две электронные оболочки, первая полностью заполнена - 2 s-электронами, в второй - единственный s-электрон, отсюда ₊₃ Li 1s² 2s¹ или, проще, Li 2,1</em>)
2 Б.2. (<em>У всех щелочноземельных металлов во внешней электронной оболочке 2 s-электрона</em>)
4 Г. Индий.
<em>Здесь возможны разные ответы в зависимости от того, что считать металлическими свойствами элемента. </em>
<em>Если судить по </em><em>электроотрицательности атомов </em><em>(чем она ниже, тем "металличнее" элемент), то самый металличный - </em><em>алюминий </em><em>(1,61), затем индий (1,78), потом галлий (1,81), и наконец, бор (2,04) - самый электроотрицательный и наименее металличный из всех четырех элементов.</em>
<em>Если судить по </em><em>стандартным электродным потенциалам</em><span><em> в водных растворах (то есть по ряду напряжений металлов), то самый металличный - алюминий (Е⁰ = - 1,66 В) - он в ряду левее всех из этого списка, затем галлий (-0,53 В), потом индий (-0,34). Однако для бора такая оценка не подходит, поскольку он неметалл (с другой стороны, именно поэтому его можно и не учитывать - ясно, что неметалл - не лидер по металличности :-) ). </em></span>
<em>Если судить по </em><em>химическим свойствам элементов, </em><em>то самый металличный из перечисленных </em><em>- индий, </em><em>поскольку он практически не образует амфотерных соединений. В то время как бор образует кислотные оксид и гидроксид (борная кислота), алюминий - амфотерные оксид и гидроксид, галлий амфотерен почти также, как и алюминий, индий слабо амфотерен, а таллий (здесь не рассматривается) вовсе не проявляет амфотерных свойств. </em>
<em>Я бы лично ответил - </em><em>А. алюминий</em><em>, поскольку в вопросе говорится о свойствах простых веществ - элементов, то есть свойствах атомов. Однако в школьном курсе, а судя по степени сложности всех остальных вопросам, это школьный, а не вузовский курс (только непонятно, откуда в школьном курсе галлий и индий), принято говорить, что по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Поэтому правильный ответ </em><em>Г. индий</em><em> (он ниже всех в группе из перечисленных элементов). </em>
3 Г. Металлическая.(<em>у всех металлов металлическая связь</em>)
4. этого пункта нет в самом задании!
5 В. Увеличивается. (<em>По группе с ростом номера радиус атомов увеличивается, по периоду - уменьшается</em>)
6 Б.
Числом электронов на внешнем энергетическом
уровне. (<em>Атом превращается в ион, отдавая со своего внешнего уровня или принимая на свой внешний уровень </em><em>электроны. Ядро атома в этом процессе не участвует. Число протонов (оно же заряд ядра) и нейтронов - это как раз свойства ядра</em>).
7 А. Барий. (<em>На самом деле, кальций, а особенно стронций и барий практически одинаково бурно реагируют с водой. А вот магний при комнатной температуре реагирует с водой медленно. Но опять-таки, в школьном курсе чем больше порядковый номер металла в группе, тем он металличнее и активнее</em>)
8 В. Серебро. (<em>Алюминий не растворяется во многих кислотах за счет оксидной пленки, но с соляной кислотой алюминий реагирует</em>)
9 Б. Р₂O₅. (<em>гидроксид натрия, будучи щелочью, реагирует с кислотами и кислотными оксидами, а оксид фосфора P₂O₅ - единственный кислотный оксид в списке, а кислот в нем вовсе нет</em>)
10 Б. Сl₂, СuСl₂, НСl.
(<em>железо реагирует и с хлором, и с хлоридом меди, и с соляной кислотой. Из списка А железо не реагирует с углекислым газом (но реагирует с угарным газом!). Из списка В железо не реагирует с оксидом кальция. Из списка Г - с диоксидом серы - точнее, с сухим диоксидом серы (IV) SO</em>₂. <em>В присутствии паров воды образуются сульфит железа (II) FeSO</em>₃ <em>и тиосульфат железа (II) FeS</em>₂O₃, <em>в присутствии кислорода и воды SO</em>₂<em> может окислиться до SO₃ и образовать серную кислоту H₂SO₄. Последняя вступит в реакцию с железом</em>)
ЧАСТЬ Б.
11
а) Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
в) CaH₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + 2 H₂↑
<em>CaH₂ - гидрид кальция - солеообразное соединение с ионной решеткой с катионам кальция Ca²⁺ и анионами в виде гидрид-ионов H⁻</em>
12
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃ (хлорид железа (III))
FeCl₃ + 3 KOH → Fe(OH)₃ (гидроксид железа (III)) + 3 KCl (хлорид калия)
2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа (III)) + 6 H₂O (вода)
Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ (гидроксид железа (II)) +
+ 3 Na₂SO₄ (сульфат натрия)
2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (оксид желез (III)) + 3 H₂O (вода)
13
а) 4 Li + O₂ → 2 Li₂O (оксид лития)
б) 2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH (гидроксид лития) + H₂↑
в) 2 Li + S → Li₂S (сульфид лития)
14
мел углекислый газ
CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 г 22,4 л
50 г *(100%-3%) х л
х = 50 г*(100-3)%*22,4 л / 100 г = 50 г * 0,97 * 22,4 л / 100 г = 10,9 л
Ответ: 10,9 л.
15 Восстановим железо из оксида железа, например, водородом:
Fe₂O₃ + 3 H₂ → 2 Fe + 3 H₂O
160 г 2*56 г
80 г х г
х = 80 г* 2*56 г / 160 г = 56 г.
Ответ: 56 г.
