Дано:
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.
------------------------------------
Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃
2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
Xг. Мe соединяется 213г CI₂<span>
Xг</span>÷10,8г.=42,6г.÷213г
<span>
Xг.Me = 10.8г.х213г</span>÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий.
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
Mr(<span>H2SO3)=2*1+32+3*16=82
W(H)=2/82=0.02=2%
W(S)=32/82=0.39=39%
W(O)=48/82=0.59=59%
Mr(</span><span>Fe2(SO4)3)=2*56+3*32+12*16=400
</span>W(Fe)=112/400=0.28=28%
W(S)=96/400=0.24=24%
W(O)=192/400=0.48=48%
10,2 г Х г
2Al2O3 -> 4Al + 3O2
n = 2 моль n = 3 моль
М = 102 г/моль М=32 г/моль
m = 204 г m = 96 г
10,2 г Al2O3 - Х г О2
204 г Al2O3 - 96 г О2
m(O2) = 10,2 * 96 / 204 = 4,8 г