2ZnO + C = CO2 + 2Zn
n(ZnO) =64,8/81 = 0,8 моль
n(Zn) = n(ZnO)= 0,8 моль
m(Zn) = 0,8 * 65= 52 грамм (теоретическая)
m(Zn) = 52* 0,65= 33,8 грамм
Из приведенного перечня формул веществ выпишите формулы оксидов: CuO, ZnS, HCl, BaO, HNO3, Cl2O, FeBr3, MnO2, LiH, CaSO4, PbO.
Витальй
CuO,BaO,Cl2O,PbO,MnO2(возможно,но почему на конце 2?)
CaCO3 --t--> CaO + CO2
При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
Кол-во оксида равно:
v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)
v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)
m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)
m(CaCO3) = 200 (кг)
Это масса чистого карбоната.
А у нас в условии ещё и 5% примесей.
Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
<span><span><span><span><span /><span /></span></span></span></span>
Составим уравнение реакции:
.
Узнаем количество кислорода:
n(O2) = 67,2/22,4=3 моль.
Это в 3/0,25=12 раз больше, чем углеводорода.
Исходя из уравнения реакции, составим уравнение:
(3n-3)/2=12;
3n-3=24;
n=9, т. е. атомов углерода в молекуле углеводорода равно 9 (а не 21!!!).
Ответ: 9 атомов.