Дано :
m (Fe) = 6,22
ω (примеси) = 10 %
Найти: m (Fe(OH)₃) -?
__________
Решение :
2Fe + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂
Находим массу чистого железа
m(Fe) = 6,22 * 90 / 100 ≈ 5,6
m(Fe(OH)₃) = 5 ,6 * 214 / 112 = 10,7 гр. (214 мол. масса гидроксида, 112 мол.масса железа)
Ответ : 10,7 гр.
CH3COOH+C3H7OH=CH3COOC3H7+H2O
n(CH3COOH)=n(CH3COOC3H7)=m(CH3COOC3H7)/M(CH3COOC3H7)=
5,1/102=0,05 моль
m(CH3COOH)=n(CH3COOH)*M(CH3COOH)=0,05*60=3 г
m(р-ра)=m(CH3COOH)/ω(CH3COOH)=3/0,05=60 г
Caso4 соль, сульфат кальция, мало растворим
hcl кислота, соляная, растворимая
n2o оксид, оксид азота (1), не растворим
cr2o3 оксид, оксид хрома (3), не растворим
koh щёлочь, гидроксид натрия, растворим
h2sio3 кислота, кремниевая кислота, не растворима
cu(oh)2 гидроксид, гидроксид меди, не растворим
zns соль, сульфид цинка, не растворим
Задача №3
Для начала находим молярную массу серы:
M (S) = 32 г/моль
Далее считаем количество вещества серы по формуле масса/молярная масса:
n (S) = m/M = 12,8 / 32 = 0,4 моль
Потом по данному уравнению переходим к количеству вещества сульфида натрия, для этого кол-во вещ-ва серы умножаем на коэффициент перед искомым вещ-вом (сульфид натрия) и делим на коэффициент перед данным (сера):
n (Na2S) = 0,4 * 1 / 1 = 0,4 моль
Находим молярную массу сульфида натрия и умножаем ее на кол-во вещ-ва, чтобы найти массу:
M (Na2S) = 23 * 2 + 32 = 46 + 32 = 78 г/моль
m (Na2S) = nM = 0,4 * 78 = 31,2 г
Ответ: 31,2 г
Задача №4
Сначала находим молярную массу оксида меди:
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Далее находим количество вещества оксида, поделив массу на молярную массу:
n (CuO) = m/M = 64 / 80 = 0,8 моль
По уравнению реакции переходим к кол-ву вещ-ва меди:
n (Cu) = 0,8 * 1 / 1 = 0,8 моль
Находим молярную массу и умножаем ее на кол-во вещ-ва, чтобы найти массу:
M (Cu) = 64 г/моль
m (Cu) = nM = 0,8 * 64 = 51,2 г
Ответ: 51,2 г
