В 100 г раствора содержится 0,1 г сернистой кислоты
объем 100 г р-ра = 100 г/1,052 г/мл = 95,057 мл=0,095057 л
Mэ(H2SO3) = 41 г/моль
∨(H2SO3) = m(H2SO3)/Мэ(H2SO3)
∨(H2SO3) = 0,1 г/41 г/моль = 0,002439 моль
Эм(H2SO3) = ∨(H2SO3)/Мэ(H2SO3)
Эм(H2SO3) = 0,002439 моль/0,095057 л ≈ 0,02567 моль/л
Ответ: 0,02567 моль/л
Ответ:
4%; 8,3 ∙ 10^(- 5)
Объяснение:
Степень диссоциации электролита равна α = С (диссоц.) / С общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%
Молярная концентрация электролита С=n/V = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л .
Закон разведения Оствальда для слабого бинарного электролита: Кд=α²С / (1-α)
Кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,3 ∙ 10^-5
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру элемента в таблице Менделеева.
В атоме лития ( Li ) 3 электрона.
Удачи))))))
Если мы повышаем давление в 7 раз,тем самым увеличиваем концентрацию в 7 раз.за счет уменьшения объёма в 7 раз
V =k[O2][N2]=7Х7=49 РАЗ
в 49 раз увеличится скорость реакции
за счет сближения молекул газов количество столкновений увеличится