2Fe+3Cl2=2FeCl3
x------65 грам
67.2л----217
х=67.2*65/217=20.13г
3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%
х кг - 75%
х= 400*75/100= 300 кг
Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:
M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М (2H3PO4) = 196 г/моль
Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг
Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг
Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты
А) 6 Cl2 + 12 KOH = 10 KCl + 2 KClO3 + 6 H2O
сокращаем на 2
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
окислитель Cl2(0) +2e = 2Cl(-), восстановление |5
восстановитель Cl2(0) -10e = 2Cl(+5), окисление |1
_____________________
6 Cl2(0) = 10 Cl(-) + 2 Cl(+5)
<span>Cl2(0) является и окислителем и восстановителем, реакция диспропорционирования!
В) </span>2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
окислитель Mn(+7) +5e = Mn(+2), восстановление |2
<span>восстановитель 2Cl(-1) -2e = Cl2(0), окисление |5</span>
SO3+H2S=SO2+H2O
S-6(SO3)-----+2e-----S+4(SO2)окислит 1
S+2(H2S)----- -2e------S+4(SO2)восст 1
СаСО3 - СаО - СаС2 - С2Н2 - С6Н6 - С6Н5NО2