Записываем уравнение реакции
182 х
С₃Н₆=С₃Н₄+Н₂
78 22,4
нужно найти массу пропена по формуле m=V*p отсюда масса равна m=100*1,82=182г
теперь подсчитываем молярные массы М(С₃Н₆)= 12*3+1*6= 42, Расставляем данные в реакции, находим х(объем Н₂)
х= 182*22,4/78= 52,2л газа
Находим массу безводного хлорида кальция, содержащуюся в 100 г 20\%-ного раствора:
m(CaCl2) = m(р-ра) * ω(CaCl2) = 100*0,2 = 20 г
Содержание основного вещества в шестиводном кристаллогидрате:
ω(CaCl)₂ = M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O) = 111/219 = 0,51 или 51\%
Находим количество гексгидрата, необходимого для приготовления раствора:
m(CaCl2*6H2O) = m(CaCl2)/ω(CaCl2)₂ = 20/0.51 = 39.2 г
Ответ: 39,2 г
А ) ClCH2-CH2<span>Cl </span>+ 3Cl2 →<span> Cl</span>2C=CCl2 + 4<span>HCl
</span>б ) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3
<span>цепочку на верху пронумеруй, а то что в скобках вниз, это радикалы</span>
Выпадение осадка, т.к. <span>Cu(OH)2 следуя из таблицы растворимости веществ нерастворим в воде.</span>