<span><span><span><span /></span><span><span><span /></span></span>
1. H2SO4. 2. Молярная масса 98,082. 3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат. 4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). 5.
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая
маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. 6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании. 7.
Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она
применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в
эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается
водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. 8.
Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в
электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением,
например: Ba+H2SO4=BaSO4+H2. 9. Серную кислоту применяют в
производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых
аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей,
химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых
веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и
др. отраслях промышленности. 10. Используют в промышленном
органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового
эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования
(синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве
красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля,
капролактама) и др. 11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно
агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые
оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит,
трахеит, бронхит и т.д </span></span><span />
Цинк (Zincum) Zn – химический элемент 12-й ( IIb ) группы Периодической системы . Атомный номер 30, относительная атомная масса 65,39. Природный цинк состоит из трех стабильных изотопов 64 Zn (48,6%), 66 Zn (26,9%) и 67 Zn (4,1%).
1.Соли представлены в виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. Среда раствора у всех будет разная. Отольем с каждой пробирки немного содержимого и в каждую пробирку прильем фиолетового лакмуса.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца. Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓ Та где выпадет белый осадок <span>и ощутим запах сероводорода</span> там находится сульфат алюминия: AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑ Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия: H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.
Химическая формула отображает качественный(какие элементы составляют вещество) и количественный состав вещества, порядок элементов и связей в этом веществе