1)FeCl3+Al=Fe+AlCl3
2)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (температура выше 575)
4)Na2O+Al2O3=2NaAlO2
5)3NaAlO2+3H2SO4=Al2(SO4)3<span>+3NaOH
6)</span>Al2SO43+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
7)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Дано:<span>
m(р-р H₂SO₄)=200г
ω%(H₂SO₄)=49%
-------------------------------
m(CuO)-?
1. Определяем массу серной кислота в 200г.
ее 49% раствора :
ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г.
</span>2. Определяем молярную массу
серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль
3. Определяем количество вещества серной кислоты
n в 98г.
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль
4. Записываем уравнение реакции:
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению
реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди. В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди. n(CuO)=1моль.
6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль:
M(CuO)=64г./моль
m(CuO)=<span>n(CuO) x
M(CuO)=1мольх64г./моль=64г. </span>
7. Ответ: C 200г. 49% серной
кислоты прореагирует оксид меди массой <span>64г.</span>
.
Сера проявляет восстановительные свойства в 3-ей реакции. Она из заряда -2 переходит в +4. Не иначе как восстановитель, окислился.
