РН = -lgC(H+), C(H+) = C(HCl) = 10^-4 (десять в степени -4) = 0,0001 моль/л, т.к. кислота сильная то можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты
1.
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2(осадок) + 2KNO3
n(PbI2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль
1n(Pb(NO3)2)=1n(PbI2)=0,02 моль(это соотношение)
m(в-ва Pb(NO3)2)= 0,02*331г/моль=6,62г
w(Pb(NO3)2)=6,62г/150г*100%=4,41%
Ответ:4,41%
2.
2KI + Pb(NO3)2= 2KNO3 + PbI2(осадок)
m(в-ва KI)=500*0,02=10г
n(KI)=10г/166г/моль=0,06 моль
2n(KI)=1n(PbI2)=0,06моль/2=0,03(соотношение)
m(PbI2)=0,03моль*461г/моль=13,83г
Ответ:13,83г
3.
(Я так понял разбавленной серной кислоты)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(газ)
n(H2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль
1n(H2)=1n(Zn)=0,1 моль
m(чист.Zn)=65г/моль*0,1моль=6,5г
m(прим.Zn)=6,5*100/95,5=6,81г
Ответ:6,81г
4.
2HCl+FeCO3=FeCl2+H20+CO2(газ)
m(FeCO3)=1,506г*0,77=1,16г
n(FeCO3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль
1n(FeCO3)=1n(CO2)=0,01 моль
V(CO2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л
Ответ:0,224л
<span>b) 3Mg+N2=(t)=Mg3N2
№2 а)
</span><span>2Ca + O2 = 2CaO
</span>2Na<span> + Cl</span>2<span> = 2NaCl
</span><span>Zn + Br2 = ZnBr2
</span>
b)
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Xg 33.6 L
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
65 22.4
M(Zn)=65g/mol, Vm=22.4L/mol
1) находим массу чистого цинка
Х/65 = 33.6 / 22.4 Х=97.5г
2) находим массу цинка с примесями
m(Zn)=97.5+(97.5*2%/100%)=99.45 g
<span>ответ 99.45 г</span>
Реакция идет в присутствии катализатора: платина, никель, паладий.
<span>С2Н6---->С2Н4+Н2.структурноСН3-СН3-->СН2=СН2+Н2. СН3-СН3 это этан, СН2-СН2 этен или этилен, Н2-водород.
n(этана)=50л/22,4 моль/л=2,23 моль
n(водорода)=</span>n(этана)=2,23 моль
V(H2)=2.23*22.4=50л
но для газовых веществ можно пользоваться и газовыми соотношениями,так что по уравнению из одного объема этана образуется один объем водорода, то при выходе 100% максимальное количество образовавшегося водорода равно 50л
