Сравним величины стандартных электродных потенциалов свинца и меди.
Pb/Pb²⁺ = -126B это будет анод
Cu/Cu²⁺ =+337 это будет катод
Pb/Pb²⁺ llHCIl Cu/Cu²⁺
Анодный процесс: Pb⁰-2e⁻→Pb²⁺
Катодный процесс: 2H⁺ +2e⁻→H₂
Следовательно свинцовый анод подвергается процессу окисления, растворяется, а на медном катоде восстанавливаются ионы водорода
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m ( чист. ) = m*80% = 13.5 *0.8 = 10.8 грамм
n=m/M = 10.8 / 27 = 0.4 моль
n(H2) = 0.6 моль
V(H2) = n*Vm = 0.6 * 22.4 = 13.44 литра
Ответ: 13,44 литра
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) +3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Al(OH)3-поное ионное уравнение