А) HCl(соляная кислота) H2S(сероводород) HNO3(азотная кислота) H2SiO3(кремниевая) HBr(бромоводород)
Б)KCl(хлорид калия) Na2SO4(сульфат натрия) BaSO4(сульфат бария) CaCl2(хлорид кальция) Na2SO3(сульфит натрия)
<u>Дано: </u><em>смесь CuSO₄*5H₂O + FeSO₄*7H₂O</em>
<em>mсм. = 1,202 г</em>
<em>добавлен избыток ВаСl₂</em>
<em>m(BaSO₄) = 1,085 г</em>
<u>Найти</u><em>: w(CuSO₄*5H₂O) и w(</em><span><em>FeSO₄*7H₂O)</em>
<u>Решение: </u>
Поскольку у нас в условии смесь кристаллогидратов и надо будет найти их массовые доли, напишем реакции с ними:
</span>CuSO₄*5H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + СuCl₂ + 5H₂O
FeSO₄*7H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + FeCl<span>₂ + 7H₂O
</span> Каждый моль сульфата, находящегося в моле кристаллогидрата, дает моль осадка сульфата бария.
Молярные массы:
М(CuSO₄<span>*5H₂O) = 64+32+16*4+18*5 = 240 (г/моль)
М(</span><span>FeSO₄*7H₂O) = 56+32+16*4+18*7 = 278 (г/моль)
</span>М(Ва<span>SO₄) = 137+32+16*4 = 233 (г/моль)
</span> Пусть у нас Х молей пентагидрата сульфата меди и У молей <span>гептагидрата сульфата железа (II).
Масса </span><span>пентагидрата сульфата меди:
</span>m(CuSO₄*5H₂O) = М(CuSO₄<span>*5H₂O)*Х = 240Х
Масса </span><span>гептагидрата сульфата железа (II):
m</span>(FeSO₄*7H₂O) = М(<span>FeSO₄*7H₂O)*У = 278У
Масса смеси: mсм. = 240Х + 278У = 1,202 (г)
Масса сульфата бар</span>ия от реакции Х<span> молей </span>пентагидрата сульфата меди с избытком хлорида бария: m₁(ВаSO₄) = M(Ва<span>SO₄)*Х = 233Х
</span> Масса сульфата бария от реакции У молей гептагидрата сульфата железа (II) с избытком хлорида бария: m₂(ВаSO₄) = M(Ва<span>SO₄)*У = 233У
</span> Всего сульфата бария:
m(ВаSO₄) = m₁(ВаSO₄) + m₂(Ва<span>SO₄) = 233Х+233У = 233(Х+У) = 1,085 (г)
Составим и решим систему уравнений:
<em><u>1</u></em> {</span><span> 240Х + 278У = 1,202 (г)</span>
<span> <em><u>2 </u></em> {233(Х+У) = 1,085 (г)
</span> Из второго уравнения Х = (1,085/233) -У. Подставим его в первое
240(1,085/233) - 240У + 278У = 1,202
1,118 + 38У = 1,202
38У = 0,084
У = 0,00221 (моля). Это химическое количество гептагидрата сульфата железа (II)
Масса <span>гептагидрата сульфата железа (II):
m</span>(FeSO₄*7H₂O)<span> = 278У = 278*0,00221 = 0,614 (г)
</span>w(FeSO₄*7H₂O) = m(<span>FeSO₄*7H₂O)/mсм. = 0,614/1,202 = 0,511 = 51,1%
</span> Химическое количество <span>пентагидрата сульфата меди
</span>Х = (1,085/233) -У = 0,00455 - 0,0021 = 0,00245 (моля)
Масса <span>пентагидрата сульфата меди:
</span>m(CuSO₄*5H₂O) <span>= 240Х = 140*0,00245 = 0,588 (г)
</span>w(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄<span>*5H₂O)/mсм. = 0,588/1,202 = 48,9%
<u>Ответ:</u>48,9% </span>CuSO₄*5H₂O; 51,1% <span>FeSO₄*7H₂O</span>
W(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)
<span>m(полученного р-ра)=400+400= 800 (г)
m(в-ва в получ. р-ре) = 400*0.1 + 400*0.4 = 40 + 160 = 200 (г)
</span><span>W = 200/800 = 0.25 = 25%
ОТВЕТ: 25</span>
