2K +2H2O=2KOH +с
2Na +2H2O =2NaOH + H2
n=m/M
n(K) = 10г / 39г/моль=0,26моль
n(H2)=n(K)/2=0.26моль/2=0,13моль
n(Na)=11г / 23г/моль=0,48моль
n(H2)=n(Na) /2=0,48моль/2=0.24моль
n(H2) общее=0,24моль+0,13моль=0,37моль
V=n*Vm=0.37моль * 22,4л/моль=8,3л
<span>Число атомов (или молекул) ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА в одном МОЛЕ этого вещества равно "Числу Авогадро". По определению моля.
Так что чтобы узнать, сколько атомов в 32 г (или 128 г) меди - надо РАЗДЕЛИТЬ эту массу на молярную (атомную) массу меди и умножить на число Авогадро.
Атомная масса численно равна в граммах средней по изотопам массе атома в а.е.м. и написана в соответствующей клеточке Таблицы Менделеева.
<span>а) 3
б) 12
На 10 в 23 степени.</span>
</span>
Дано:
n=2,5моль
Найти:
m=?
Решение:
m=n*M
M(NH3)-14+1*3=17 г/моль.
Подставляем.
m=2,5*17=42,5 г.
Ответ: 42,5 г.
Смотрим в таблицу электроотрицательности:
3412
Кислотные оксиды - ангидриды кислот. То есть от каждой кислоты надо "отнять" воду. Пишем гипотетические реакции разложения, чтобы справа образовывалась вода:
1) HNO2 = ... + H2O
2HNO2 = N2O3 + H2O
2) H2MnO4 = ... + H2O
H2MnO4 = MnO3 + H2O
3) H3PO4 = ... + H2O
2H3PO4 = P2O5 + 3H2O
4) H4Sb2O7 = ... + H2O
H4Sb2O7 = Sb2O5 + 2H2O
5) HNO3 = ... + H2O
2HNO3 = N2O5 + H2O
6) H3BO3 = ... + H2O
2H3BO3 = B2O3 + 3H2O
Как видите, при отщеплении воды из соединения должен уйти весь водород (ну и часть кислорода). Значит, именно под водород мы и подстраиваемся. Если водорода четное количество, то молекул воды будет в два раза меньше (не забудьте вычесть из соединения необходимый для образований этих молекул кислород). Если же нечетное количество, просто берем две молекулы кислоты. Главное не забывать, что есть многоосновные кислоты).
