Какую массу алюминия можно получить из оксида алюминия массы 33,06 с помощью водорода

1 ответ:

narikkatya [14]3 года назад

0 0

Al2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Al
n = m/M
n(Al2O3) = 33,06/102 = 0,324 моль
n(Al) = 0,324*2 = 0,648 моль
m(Al) = 0,648*27 = 17,5 г

Читайте также

гиорги [24]

S+O2 = SO2
Na2O + SO2 = Na2SO3

0 0

3 года назад

Krotus [50]

CH≡CH + H2O -> CH2=CH(OH) -> CH3-CHO
<span>CH≡CH + 2HBr -> CH2=CHBr -> CH3-CHBr2</span>

0 0

4 года назад

Марина174 [3]

1)CaS+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂S↑

2)Ca(NO₃)₂=Ca(NO₂)₂+O₂↑

3)Ca(NO₂)₂+H₂SO₄=CaSO₄↓+2HNO₂

0 0

1 год назад

ю32

CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2 - реакция образования гидрокарбоната кальция. Тип реакции - соединение.

0 0

3 года назад

анель анель 2002

СН2(Сl)-CH2(Cl) + 2KOH = C2H2 + 2KCl + 2H2O

m(C2H4Cl2) = V(C2H4Cl2)*po = 80*1,26 = 100,8 г

n(C2H4Cl2) = m(C2H4Cl2)/M(C2H4Cl2) = 100,8/99 = 1 моль

По уравнению реакции n(C2H2) = n(C2H4Cl2) = 1 моль

m(C2H2) = n(C2H2)*M(C2H2) = 1*26 = 26 г - это теоретически возможное количество продукта.

Выход = m(практическая) / m(теоретическая) = 21,2/26 = 0,815 или 81,5%.

0 0

3 года назад