4 года назад

Напишите уравнение реакций,лежащих в основе следующих превращений:C2H6->C2H5Br->C3H8->CO2

1 ответ:

0 0

1) С2Н6 + Br2 (реакция идёт на свету) -> C2H5Br + HBr
2) C2H5Br + CH3Br + 2Na -> C3H8 + 2NaBr
3) C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4H2O

Читайте также

Вычислите массы кислоты и воды в 500г 25%-ного раствора.С дано и решением.

microfon [263]

Ответ во вложении..............

0 0

3 года назад

Чему равна концентрация гидроксид-ионов (моль/л) в растворе при pH=5 (t=25 С) ?

Лошадь

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.

Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:

д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-] – ионное произведение воды,

К H2O = 1*10-14 (при 25° С)

К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.

При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная

При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая

При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная

Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]

pH = - lg [H+]

если pH = 7 – среда нейтральная

pH > 7 - среда щелочная

pH < 7 - среда кислотная

В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14

0 0

3 года назад

реакция между основой и оксидом;между кислотою и окидом(2 реакции)помогите пожалоуйста

Marya kakushetnikova [37]

2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

K2O+2HCl=2KCl+H2O(кислота и оксид 2 реакциї)

Основ и оксид 2KOH + N2O5= 2KNO3+ H2O

0 0

3 года назад

Определите типы химических реакций по уравнениям реакции. Доставьте коэффиценты А. 2Mg + O2 > MgO B. 2Ai + HCI > 2AICI3 +

Евгений Ялышев

Ответ:

Объяснение:

А) 2Mg + O2 = 2MgO соединение

B) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 замещение

C) 2Au2O3 = 4Au + 3O2 разложение

D) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O обмен

0 0

4 года назад

Расставить коэффициенты в уровнениях методом электронного баланса.NH3+O2=NO+H2O;KMnO4+H2SO4+H2O=K2SO4+MnSO4+H2O

Ирина К [17]

4NH3+5O2=4NO+6H2O;
2KMnO4 + 10FeSO4 + 6H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 6H2O

0 0

4 года назад