Цей невідомий елемент має валентність V. А його вищий оксид має формулу загальну: Х2О5
Нам потрібно через формулу знаодження масової частки елемента знайти відносну атомну масу його і по періодичній таблиці встановити невідомий елемент.
формула: ω=n·Аr/Мr
Знаходимо відносну молекулярну масу оксиду: Мr(Х2О5)=2х+16·5=2х+80
Якщо відома масова частка Оксигена 70,07%, а а вся речовина взята за 100%, тоді масова частка невідомого елемента: 100%-70,07%=29,93%
Підставляємо у формулу цифрові значення:
0,2993=2·х/2х+80
0,2993·(2х+80)=2х
х=17, але в пятій групі у нітрогена відносна атомна маса не 17, а 14. Помилка в умові! не може бути 70,07%!
Якщо елемент невідомий Нітроген, то у вищому оксиді його масова частка повинна бути 25,9%, у Фосфора - 45%, у Арсена - 65,2% а в умові 29,93 - ЦЬОГО НЕ МОЖЕ БУТИ!
1моль Н2---2г----22,4л
1г-----х х=(22,4*1):2=11,2 л
1 моль О2---32г----22,4л
1г-----у л у=(22,4*1);32=0,7 л
1моль СН4---16г-----22,4л
1г-----z z=(22.4*1);16=1,4л
m(р-ра) = 200*1,25 = 250 г
m(HNO3)= 10%*250 г/100%=25 г
<span>Элементы, которые могут проявлять в соединениях
металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним
относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge,
Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr,
Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)
В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные
гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут
находиться в орто- или (и) мета - форме.
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)</span>₂<span> - дигидроксид-оксид титана
FeO(OH) - метагидроксид железа
Амфотерным
оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при
попытке получения последних образуются гидратированные оксиды,
например:
SnO</span>₂ . nH₂<span>O - полигидрат оксида олова(IV)
Au</span>₂O₃ . nH₂<span>O - полигидрат оксида золота(I)
</span><span>
Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,
ZnO + 2HCl --> ZnCl</span>₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂