<span>Элементы, которые могут проявлять в соединениях
металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним
относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge,
Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr,
Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды BeO - оксид бериллия FeO - оксид железа(II)
В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II. Амфотерные
гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут
находиться в орто- или (и) мета - форме.
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)</span>₂<span> - дигидроксид-оксид титана
FeO(OH) - метагидроксид железа
Амфотерным
оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при
попытке получения последних образуются гидратированные оксиды,
например: SnO</span>₂ . nH₂<span>O - полигидрат оксида олова(IV) Au</span>₂O₃ . nH₂<span>O - полигидрат оксида золота(I) </span><span> Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов. Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами. Например,