Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(при нагревании)
n(Fe)=56000кг/56 г/моль=1000 моль
n(H2)=1500 моль
V(H2)=1500 моль*22,4л/моль=33600л
C2H4+H2O---->C2H5OH
1) ω чистого(C2H4)= 100\%- ω примесей= 100\%-20\%= 80\%
2) V чистого(C2H4)=Vтехн*ω чистого= 10 л*0,8= 8 л
3) v(С2H4)= V /Vm= 8/ 22,4= 0,36 моль
4) v(H2O)= v(C2H4)= 0,36 моль
5) m(H2O)= v*M= 0,36*18=6,43 г
Азот порядковый номер 7. атомная масса 14
кислород порядковый номер 8. атомная масса 16
<span> а) суммарное уравнение
электролиза раствора
</span><span>ω NaOH
= 40\% нитрата хрома (III)
</span><span>ρ = 1,4 г/см3
4Cr(NO3)3
+ 6Н2О = 12НNO3
+ 4Cr
+ 3О2</span><span>
б) Отношение веществ,
выделившихся в электродах составляет
по уравнению: 4 моль Cr : 3 моль О2.</span><span>
По условию задачи на катоде
выделится Cr V(Cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.
</span><span>Значит, на аноде выделится 0,3моль
О2, а это
составляет:
</span><span> V(О2)=0,3моль
· 22,4 л/моль = 6,72л</span><span>
в) Cr + 2НCl = CrСl + Н2↑</span><span>
на воздухе : Cr2+→
Cr3+</span><span>
в растворе NаОН : Cr3++3ОН
→ Cr(ОН)3</span><span>
Cr(ОН)3+NаОН
→ Nа[Cr(ОН)4]</span><span>
Так как V(Cr):V(Cr(OH)3:V(NaOH)=1:1</span><span> , то составим пропорцию и вычислим
массу NaOH, необходимую для растворения
осадка.
</span><span><span><span><span>20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mNaOH)</span><span>
mр-ра
NaOH = 64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора NaOH= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 .
</span></span></span></span><span>Ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3<span>
– 40\% раствора NaOH.</span></span>
Ответ:
9.
Zn⁰+S⁰→Zn⁺²S⁻²
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2
S⁰+2e⁻→S⁻² 2
Zn+S=ZnS
Б.2
10. Г.N⁻³ N⁻³-3e⁻→N⁰ восстановитель (больше не может)
11. Г. S⁺⁶ S⁺⁶+6e→S⁰ окислитель (больше не может)