Все нам известно отсюда - "гамма" - тот самый температурный коэффициент = 2, дельта Т = T₂ - T₁ = 60°C - 20°C = 40°C Подставим это все в вышеупомынутую формулку.
<span>Вот и ответ вырисовывается: скорость реакции увеличится в 16 раз</span>
1 )Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
8% - это 0,08 в долях единицы
2) Обозначим концентрацию полученного в конце раствора через Х.
0,08*260 + 5 = Х * ( 260 - 15 + 5)
20,8 + 5 = 250Х
250Х = 25,8
Х = 0,1032 (или 10,32%)
Ответ: 10,32%
Ответ 4. Оксид X2O7+H2O=2HXO4
А) 1
Б)2
В)3
1) Al2O3 + H2O = Al(OH)3 + H2
Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2
2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu
3) Fe2O3 + C = Fe + CO
C + CO2 = CO
<h3>Дано: m (смеси) = 540 мг = 0,54 г
w(примесей) = 4%
Решение:
Для начала необходимо написать уравнение реакции:
6HCL + 2Al → 3 H2 + 2 AlCl3
w(Al)= 100% - 4% =96%
m(Al) = w×m(смеси)/100%
m(Al) = 96%×0,54/100% = 0,5184 г
n(Al) = m/M = 0,5184г/27г/моль
n(Al) = 0,0192 моль
По УХР: n(Al)/n(H2) = 2/3
n(H2)= n(Al) * 3/2
n(H2)= 0,0288 моль
n= V*Vm
V(H2) = n(H2) × Vm = 0,0288×22,4 = 0,64512 л
По УХР:
n(Al)/n(AlCl3) = 2/2 = 1/1
⇒ n(AlCl3) = n(Al) = 0,0192 моль
Ответ:
n(AlCl3) = 0,0192 моль
V(H2) = 0,64512 л</h3>
