Какой объем hcl с массовой долей hcl 20\%(1.1г.мл) необходимо взять для приготовления 500мл 0.1 М раствора hcl?

Знания

Химия

1 ответ:

кат11 год назад

0 0

N(HCl) = 0,5 л*0,1 моль/л = 0,05 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n*M = 0.05 моль*36,5 г/моль = 1,825 г
m(p-pa HCl) = m/ω = 1,825 г/0,2 = 9,125 г
V(p-pa HCl) = 9,125 г/1,1 г/мл = 8,295 мл
Ответ: 8,295 мл

Читайте также

Выполните превращения плиз

zakamsk059 [846]

1.С+2Н2->СН4
2. СН4+Сl2->CH3Cl + HCl
3. 2CH3Cl +2Na -> C2H6 + 2NaCl (р-ия Вюрца)
4. С2Н6 + Сl2 -> C2H5Cl + HCl

Р. S. ПРОСТИ ЧТО ТАК МАЛО!! Я написала, то, что вот телько сама прошла. Двойные связи еще не знаю, как решать. Но вот с написанным выше уверена на 100%.

0 0

3 года назад

ЧТо за формула это и для чего используется .Дали формулу и сказали изучить. это по качественному анализу и возможно по теме реак

Dmitry 174 [23]

ЭТО ФОРМУЛА КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ, ФОРМУЛА ШРЕДИНГЕРА-ГЕЛЬМГОЛЬЦА (ЛИНЕЙНЫЕ ОПЕРАТОРЫ)

0 0

3 года назад

1 г металла в реакции с водой вытеснил 0,05 г водорода. Определите эквивалент металла. Если валентность металла равна 2, чему ра

8anastasia8 [14]

<span>К сожалению, на данный вопрос еще пока никто не отвечал
</span>

0 0

4 года назад

рассчитайте массу соли,полученную при взаимодействии 4.6г натрия с избытком серы.

Денис201281 [50]

Решение:
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль
n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моль

2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
n(Al) = n(NaOH) = 0,2 моль
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,2*27 = 5,4 г
Ответ: 5,4 г.

0 0

4 года назад

A) Опишите работу гальванического элемента, в котором данный металл является: а) анодом, б) катодом; укажите реакции, происходящ

lera12345

C IYI DERSLER MY TURKISH MOD BYY

0 0

3 года назад