К сульфиду натрия добавить растворимую соль свинца (или меди), например:
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS (осадок) + 2NaNO3
CuSO4 + Na2S = CuS (осадок) + Na2SO4
Выпадет осадок нерастворимой соли
Решение: М.r(SO2)=32+16*2=64г/моль
m(SO2)=0.8моль*64г/моль=51,2 г
PH=-lg[H+]
[H+]=10^{-pH} [/tex]=1\10=0,1 М
H2SO3->H+ +HSO3-
[H+]=[HSO3-]=0,1 М
Kd=([H+]*[HSO3-])\[H2SO3]=(0,1*0,1)\1,1=0,009
NaHCO3- гидрокарбонат натрия, где HCO3(-) кислотный остаток, а Na(+) ион щелочного металла, поэтому здесь одна ионная связь
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O
V(CO2)=Vm*v
v(HCl)= 780/36,5=21,4 ( моль)
v(CO2)= 10,7 (моль)
V(CO2)=22,4*10,7=240 (л)