Все категории

4 года назад

Распознать сульфид натрия с помощью качественной реакции.

Знания

Химия

2 ответа:

АнастасияМ4 года назад

0 0

К сульфиду натрия добавить растворимую соль свинца (или меди), например:

Na2S + Pb(NO3)2 = PbS (осадок) + 2NaNO3

CuSO4 + Na2S = CuS (осадок) + Na2SO4

Выпадет осадок нерастворимой соли

alena gogoleva4 года назад

0 0

Na2S + FeSO4 = Na2SO4 + FeS
FeS - осадок тёмно-коричневый.

Читайте также

Заполните таблицу Пожалуйста Очень Срочно Надо АААААААААА

Татьяна Бахтеева

Ответ:

Объяснение:

N(Al) = Na *n = 6*10²³ * 0,5 = 3*10²³молекул

m(Al) = 13,5 г

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m / M = 13,5 / 27 = 0,5 моль

CH4

N(CH4) = 12*10²³

m(CH4) = n * M = 2*16 = 32 г

M(CH4) = 16 г/моль

n(CH4) = N / Na = 12*10²³ / 6*10²³ = 2 моль

N(Na) = Na *n =6*10²³ *0,4 = 2,4*10²³ молекул

m(Na) = 23 г

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = 0,4 моль

0 0

1 год назад

Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. Определите массу оксида уг

telli [2]

2NaOH + C2O5 = Na2CO3 + H2O+ СО2

0 0

4 года назад

Где восстановление а где окисление

Станислав Анатоль...

Восстановление - процесс понижения степени окисления с принятием электронов
Окисление - процесс повышения степени окисления с отдачей электронов

0 0

3 года назад

Найди массу углерода, если при сгорании угля получилось 44,8 л. углекислого газа (СO2)

Алия333

M-? 44,8л
C+O2=CO2
12г 22,4л
m(C)=12*44,8/22,4=24(г)
Ответ:24г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите с химией, задание на фото

nastya23110106 [52]

Ответ:

1530 кДж/моль.

Объяснение:

Сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора:

n (P) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль

Теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора:

Q = 229.5 кДж / 0,3 моль = 765 кДж/моль

765*2 = 1530 кДж/моль

0 0

2 года назад