0,83х0,88 = 0,7304
1/0,7304 = 1,37
Карбида (технического) нужно брать в 1,37 раз больше, чем следует из теоретического расчёта.
Ответ: 1,37
H2SO4= 200*7.3/100=14.6
H2SO4+CU(OH) 2=CUSO4+2H2O
X= 14.6*159/98=23.68
Zn+O2=ZnO
ZnO+2HBr=ZnBr2+H2O
ZnBr2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaBr
Zn(OH)2=ZnO+H2O (при нагреве)
ZnO+H2=Zn+H2O
2Zn+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O
Расчитываем кол-во вещ-ва и бромида и хлорида. получаем KBr=0.008 моль, NaCl= 0,02 моль, далее расчитываем кол-во вещ-ва осадка.В обоих случаях они равни исходным вещ-вам.
2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция
CaO + 2HCL = CaCL2 + H2O хлорид кальция и вода
Ca(+2) +O(-2) + 2H(+) +2CL(-) = Ca(+2) +2CL(-) + H2O
O(-2) + 2H(+) = H2O
CaCL2 +2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCL гидроксид кальция и хлорид натрия
Ca(+2) +2CL(-) +2Na(+) +2OH(-) = Ca(OH)2 + 2Na(+) + 2CL(-)
Ca(+2) +2OH(-) = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция и вода
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2нитрат кальция,, вода и оксид углерода (4)или углекислый газ
CaCO3 + 2H(+) += Ca(+2) +H2O + CO2
(не уверена в реакциях)
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) 1 окислитель процесс восстановления
S(+4) -2e = S(+6) 2 восстановитель процесс окисления
3) СаСО3 = СаО + СО2
100 56
находим количество вещества СаСО3 100г/100г/моль = 1моль
находим количество вещества СаО из уравнения реакции
1моль СаСО3 ------ 1моль СаО
1моль СаСО3-------- Х моль СаО Х =1моль
находим массу СаО = 1моль*56г/моль = 56г
( если нужно найти массу)