Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
Mg2Si+NaOH=Mg(OH)2+Si(OH)4
CaBr2, Li2S, и возможно Fe2(SO4)
m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.
ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%
-------------------------------------------
m(Zn)-?
Решение:
1. Определим массу нитрата свинца в растворе :
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=
6,62%x200г.÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.
2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль
3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль
4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb
по уравнению реакции:
n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль
5. M(Zn)=65г./моль
6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.
7. Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.
Полное (NH4)2SO4+LiOH=>Li2SO4+NH3+H2O, сокращенное NH4^++OH=>NH3+H2O