Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
2-метил-3-этилгексаналь
CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH2-C=O(-H)
Двойную связь пишешь чуть выше, а с водородом ниже
Изомеры:
1) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH(CH3)-C=O(-H)
2-метил-3-этилпентаналь
Это изомерия углеродного скелета.
2) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-C(=O)-CH3
2-метил-3-этилгексон
Это изомерия межклассовая. Изомерны кетонам.
C9H18O => гомолог - C10H20O - деканаль.CH3OH ещё мб C10H19OH если не в структурной, то это спирт получится - деканол. Но так как альдегиды в отличии от спиртов не имеют водородных связей, то короче низя так, вроде.
M=pV
найдем массу для первого раствора
m=1.1*200=220 г
затем для второго
m=1.2*200=240 г
Теперь, зная формулу w=(mв/mр-р)*100%,
найдем массу вещества в первом растворе
mв= 220*0.1=22 г
тоже самое для вещества второго раствора
mв=240*0,18=43,2 г
Теперь мы можем найти искомое - массовую долю раствора
wиск=(mв1+mв2)/(mр-р1+mр-р2)*100%
wиск=(22+43,2)/(220+240)*100%=14%
2С2H2 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
V(C2H2)= m(с-сь)*w = 67.2 * 0.5 = 38.6 л
V(O2) = 3/2(C2H2) = 57.9 л
