6,2 г Х л
4P + 5O2 = 2P2O5
n=4 моль n=5 моль
М = 31 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=124 г V = 112 л
6,2 г Р - Хл О2
124 г Р - 112 л О2
V(O2)= 6,2 * 112 / 124 =5,6 л
Ответ:
2FeCl3+3Mg=3MgCl2+3Fe
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Объяснение:
1. Более активный металл (стоящий левее железа) вытесняет железо из раствора.
2. Азотная кислота - это сильный окислитель, окисляет железо до +3
3. Простая реакция ионного обмена, выпадает в осадок нерастворимое основание
4. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
Ответ:
Объяснение:
Электронное строение вещества - в, г
CaO +2HCl=CaCl2 + H2O
n (CaO)=m/M= 112г/(16+40)моль= 2 г/моль, где n - количество вещества, m -масса вещества, M-молочная масса
CaO и CaCl2 относятся друг к другу как 1:1, соответственно n (CaCl2) =2 г/моль. Отсюда масса ( CaCl2)=
n*M= 2 *( 40+35.5*2)= 222 г - масса полученной соли