Образовавшиеся осадок -медь
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
CaCO3 = CaO + CO2
мел оксид углекислый
кальция газ
<span>в состав мела входят элементы: Ca, C, O</span>
А) 3K₂CO₃+ 2H₃PO₄= 2K₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O
6K⁺+ 3CO₃²⁻ + 6H⁺ + PO₄³⁻ = 6K⁺+ 2PO₄³⁻+ 3CO₂+3H₂O
3CO₃²⁻ + 6H⁺ = 3CO₂+3H₂O
б) 2KOH + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Pb(OH)₂ осадок
2K⁺+ 2OH⁻ + Pb²⁺+2NO₃⁻ = 2K⁺+ 2NO₃⁻ + Pb(OH)₂ осадок
2OH⁻ + Pb²⁺ = Pb(OH)₂ осадок
в) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Ba²⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
г) 3K₂SO₄ +2Na₃PO₄ ⇔ 2K₃PO₄ + 3Na₂SO₄
6K⁺ +3SO₄²⁻ +6Na⁺ + 2PO₄³⁻ ⇔ 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻ В РАСТВОРЕ ПРИСУТСТВУЮТ ВСЕ ИОНЫ. РЕАКЦИЯ МЕЖДУ НИМИ НЕ ПРОИСХОДИТ.
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu↓;
Пусть количество прореагировавшего железа - x моль, тогда количество выделившейся меди тоже x моль.
m(Fe)прореагировавшего=56x;
m(Cu)выделившейся=64x;
Масса металлов в конце реакции будет складываться из массы непрореагировавшего железа и массы выделившейся меди.
108=100-56x+64x;
8=8x;
x=1;
x - количество, значит n(Fe)прореагировавшего=1 моль;
m(Fe)прореагировавшего=56*1=56 грамм;
Ответ: 56 грамм.
