2 года назад

Может ли концентрированная серная кислота окислить иодид калия, бромид натрия? Ответ обоснуйте, составьте уровнения реакций.

Знания

Химия

1 ответ:

Ketrin2004 [1]2 года назад

0 0

5H2SO4(конц.) + 8KI(тв) = H2S↑ + 4I2↓ + 4H2O + 4K2SO4

2NaBr + 2H2SO4 (конц.) + MnO2 = Br2 + Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O

Читайте также

Щелочно-земельный металл массой 5г окислили кислородом воздуха.полученный оксид прореагировал с водой в результате образовался г

Новикова Карина [18]

Составим схему процесса
5 г 9,25 г
Ме ---- МеО ----- Ме(ОН)2
1 моль 1 моль
М = х г/моль М=х+34 г/моль
n= 5/x моль n=9,25/x+34 моль
По схеме количества веществ равны, соответственно
5/х = 9,25/х+34
5х + 170 = 9,25х
4,25х = 170
х=40
Молярная масса неизвестного металла равна 40 г/моль. По периодической системе находим металл - это кальций.

0 0

4 года назад

Что это за формула: KCr(SO4)2

Yas Liza

Сульфат хрома(3) калия,двойная соль.

0 0

4 года назад

Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом ионно-электронного баланса!!!(МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ): MnO2 + HCl → MnCl2 +Cl2 +

IGOR PROKHOROV [11.6K]

Ответ:

Объяснение:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2 +4H(+) +2e = Mn(+2) + 2H2O 1 в-ие

ок-ль

2Cl(-) -2e = Cl2(0) 1 ок-ие

в-ль

0 0

4 года назад

через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. Какая соль и какой

Inga28

1. 2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O

m(NaOH)=0,0464*1197=55,5408*0,18=10 г

n(NaOH)=10/40=0,25 моль

n(H2S)=8,5/34=0,25 моль

0,25/2 0,25/1

0,125<0,25 - Гидроксид натрия в недостатке

n/2(NaOH)=n(Na2S)=0,125 моль

m(N2S)=0,125*78=9,75 г

Ответ: соль - сульфид натрия массой 9,75 г

2. 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

m(H3PO4)=8,42*1293=10887,06*0,45=4899,177 г

n(H3PO4)=4899,177/98=50 моль

n(Mg)=1,2/24=0,05 кмоль=50 моль

50/2>50/3 - магний в недостатке

n(Mg3(PO4)2)=n/3(Mg)=50/3=16,6 моль

m(Mg3(PO4)2)=16,6*263=4365 г

Ответ: соль - ортофосфат магния массой 4,356 кг

3. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m(H2SO4)=9,8*0,2=1,96 кг

n(H2SO4)=1,96/98=0,02 кмоль

n(Zn)=1,3/65=0,02 кмоль

Т.к. одинаковое количество вещества, то без разницы с чем сравнивать.

n(H2SO4)=n(ZnSO4)=0,02 кмоль

m(ZnCO4)=0,02*161=3,22 кг

Ответ: соль - сульфат цинка массой 3,22 кг

4. CaO+H2O=Ca(OH)2

n(H2O)=0,025/22,4=0,0011 моль

m(H2O)=0,0011*18=0,02 г

n(CaO)=0,03/56=0,00053 моль - в недостатке

m(Ca(OH)2)=0,00053*74=0,04 г

m(р-ра)=0,03+0,02=0,05 г

W(Ca(OH)2)=0,04/0,05=0,8*100%=80%

Ответ: 80%

0 0

4 года назад

Написать уравнение реакции кислоты со следующими веществами: 1) Fe 2)FeO 3)Fe(OH)2 4)FeCo3 5)Co2

Черноглазка [204]

1) Fe + H2NO3 = FeNO3 + H2
2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
3) Fe(OH)2 + H2CO3 = FeCO3 + 2H2O
4) FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2CO3
5) CO2 + H2SO4 = H2CO3 + SO3

0 0

1 год назад