К + 19 ) ) ) ) К× (× -электрон внешнего уровня)
2 8 8 1
××
Cl + 17 ) ) ) × Сl ×× (× - семь электронов внешнего уровня)
2 8 7 ××
ионная связь + ×× -
К × × Сl ××
××
ионы
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n (SO2) = n (H2S) = 5 моль
V (SO2) = n * Vm = 5 * 22.4 = 112л
n (H2O) = n (H2S) = 5 моль
Ответ: V(SO2) = 112л; n(H2O) = 5 моль
-----------------------
P.S. количество в-ва это n, если нужна масса воды, то: m(H2O) = n * M = 5 * 18 = 90г
1) 2CH4 → (1500°) C2H2 (ацетилен )<span> + 3H2
2) 3С2Н2 = С6Н6
не знаю
</span>4)C2H4+H2O=> C2H5OH ( в присутствии сильной кислоты)
<span>5)2C2H5OH => Н2С=СН-СН=СН2 + 2Н2O + Н2 ( 450°С, Al2O3,ZnO)</span>
1)Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например:
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)
Al2O3 - оксид алюминия
Fe2O3 - оксид железа(III)
SnO - оксид олова(II)
MnO2 - оксид марганца(IV)
SnO2 - диоксид олова(IV)
ZnO - оксид цинка(II)
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает + II) могут находиться в орто - или (и) мета - форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:
Be(OH)2
- гидроксид бериллия
Al(OH)3
- гидроксид алюминия
AlO(OH)
- метагидроксид алюминия
TiO(OH)2
- дигидроксид-оксид титана
Fe(OH)2
- гидроксид железа(II)
FeO(OH)
- метагидроксид железа
Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:
SnO2 . nH2O
- полигидрат оксида олова(IV)
Au2O3 . nH2O
- полигидрат оксида золота(I)
Au2O3 . nH2O
- полигидрат оксида золота(III)
Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца(II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Mn(H2O)6]2+, тогда как у оксида и гидроксида марганца(VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа MnO4- . Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например НMnVIIO4 - марганцовая кислота.
Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами (Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl,S<span>, C и др.) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами</span>