Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5\%. Определите простейшую формулу хлорида.

Знания

Химия

1 ответ:

Oksanok4 года назад

0 0

Дано:
w (Cl) = 77,5\%
Найти: РxCly
Решение:
n (э) = w(э) \Ar(э)
n(Р) = 100\% - w(Cl) = 100\% - 77,5\% = 22,5\%
n (Cl) = 77,5\% \35,5 = 2,2
n (Р) = 22,5\% \31 = 0,73
n (Р) : n (Cl) = 0,7:2,2 = 1:3 = РxCly = Р1Cl3
ответ: Р1Cl3

Читайте также

Определить скорость химической реакции h2+br2=2hr,если начальная концентрация водорода была 1моль/л а через 30 секунд стала 0,8м

Vadik2

V = Δ[M]/Δt = (1-0,8)/30 ≈ 0,007 моль·сек⁻¹

0 0

4 года назад

C+HNO3=CO2+NO2+H2O Составьте уравнениеC+HNO3=CO2+NO2+H2O Составьте уравнение окислительно-востановительных реакций

Михаил Чудной

Надеюсь ты все поймеш ))

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите пожалуйста! Дэдлайн, с химией не дружу...

ivga ivga ltd

1. б

2. в

3. а

4. г

5. б

6. г

7. б

8. г

9. а

10. а

11. в

12. В

13. А

14. Г

0 0

3 года назад

Сколько миллилитров 30% азотной кислоты (р=1,184 г/см3) нужно для растворения 1 г меди

ТаткаБ [453]

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
n(Cu)=m/M=1/64=0.016 моль
из уравнения видно, что меди (3), а азотной кислоты (8).
3(Cu)=0.016 моль
8(HNO3)=x моль
х=(8*0,016)/3=0,04 моль
m(H2NO3)=n*M=0.04*64=2.56г
m(чист)(H2NO3)=m*ω=2.56*0.3=0,768г
V=m/p=0.768/1.184=0,65л

0 0

3 года назад

Смешали 61,25г хлората калия с избытком соляной кислоты. определите объем (н.у.) полученного газа если практический выход состав

Мария 145 [2]

Дано
m(KCLO3)=61.25 g
+HCL
η=65%
----------------------
V(практ)-?
61.25 g X
KCLO3+6HCL-->KCL+3CL2+3H2O M(KCLO3)=122.5 g/mol Vm=22.4 L/mol
122.5 3*22.4
X=61.25 * 3* 22.4 / 122.5
X=33.6 L - теоретический обьем
V(практ)=V(теор)*η/100% = 33.6*65/100=21.84 L
ответ 21.84 л

0 0

4 года назад