1)3
2)2
3)4
4)2
формула для расчета n=m/M
х л 17 000 г
67,2 л 34 г
При взаимодействии 67,2 л водорода образуется 34 г аммиака, а
при -- // -- х л______________________17000 г, откуда
х=67,2*17000/34=33600 л или 33,6 м в кубе
Если выпарить 30 г воды, то
m(р-ра)=280-30=250(г)
м (в-ва)=280*0,05=14(г)
Массовая доля(в-ва)=14/250*100=5,6%
1) Mr(Ca(OH)2) = 74, A(H) = 1
W(H) = 2 × A(H) : Mr(Ca(OH)2) × 100% = 2 × 1 : 74 × 100% = 2,7%
2) Mr(CaCO3) = 100, A(C) = 12
W(C) = A(C) : Mr(CaCO3) × 100% = 12 : 100 × 100% = 12%
N2 + 3H2 => 2NH3
2NH2(вычисляем молярную массу)= 2*14+4*1= 34
N2 = 28
x ----------- 32 грамм аммиак
28(N2) ------- 34
x=28 * 32 / 34 = 26.35 грамм азота