Х г, Х моль 56 г
2Ca + O2 -> 2CaO
n=1 моль n=2 моль
М = 32 г/моль М = 56 г/моль
m=32 г m=112 г
Х г О2 - 56 г СаО
32 г О2 - 112 г СаО
m(O2) = 32 * 56 / 112 = 16 г
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 16 / 32 = 0,5 моль
Сырье: S FeS2 H2S
1 стадия - обжиг в "кипящем слое"
2FeS2+5O2=4SO2+2 FeO
2 стадия происходит в контактном аппарате, реакция каталитическая и обратимая, экзотермическая
2SO2+O2=2SO3+Q
3 стадия идет поглащение в поглатительной башне. Раньше применяли воду SO3+Н2O=H2SO4 , но серная кислота образовывалась в виде капелек тумана. Сейчас растворяют SO3 вконцентрированной серной кислоте- образуется олеум и его направляют на склад
Закон постоянства - любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.
Закон сохранения массы веществ - масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ,образующихся в результате реакции.
Mg+2hcl=mgcl2+h2
M(mg)=24 г\моль
m(mg)=500*0.05=25г
n=25\24=1.04
n(mg)=n(h2)
v(h2)=22.4*1.04=23.3л