<span>H3AsO4-окислитель,
</span><span>AsH3-восстановитель,
</span>
1л 58Дж
2C2H2 + 5O2 =4CO2 +2H20 +Q
22,4 х
х= 58* 22,4/1=1299,2Дж
Дано:
mр(CuSO4) = 50 г
w(CuSO4) = 10%
m(Cu(OH)2) - ?
Решение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
mв(CuSO4) = w(CuSO4)*mр(CuSO4)/100 = 10% * 50 г / 100 = 5 г
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 5 г / 160 г/моль = 0,03 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2
M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03 моль * 98 г/моль = 3 г
Ответ: 3 г
мне кажеться это алюминий и фосфор потому что мы недавно проходили алюминий и учительница нам говорила,что алюминиевою посуду покрывают защитной пленкой потому что он взаимодействует с водой поэтому мы бы не смогли варить компоты и вообще кипятить воду)
ΔH°₂₉₈= ΔH°₂₉₈(CaC₂) + ΔH°₂₉₈(CO) - ΔH°₂₉₈(CaO)
ΔH°₂₉₈(CaC₂) = ΔH°₂₉₈ - ΔH°₂₉₈(CO) + ΔH°₂₉₈(CaO)
Q(CaC₂) = -ΔH°₂₉₈(CaC₂) = -ΔH°₂₉₈ + ΔH°₂₉₈(CO) - ΔH°₂₉₈(CaO)
ΔH°₂₉₈ = 460 кДж/моль
ΔH°₂₉₈(CO) = -111 кДж/моль
ΔH°₂₉₈(CaO) = - 635 кДж/моль
Q(CaC₂) = -460 + (-111) - (-635) = 64 кДж/моль