Дано
m(CaO)=112 g
W(пр)=10%
------------
V(H2)-?
1) находим массу чистого CaO
m(CaO)=112-(112*10%/100%)=100.8g
100.8 Xл
CaO + H2--->Ca+H2O M(CaO)=56g/mol , Vm=22.4
56 22.4
100.8/56 = X/22.4 X=40.32 L
ответ 40.32 л
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
112 98
x 2,94
x=3,36
полусокращенная как просил
Cr2(SO4)3+2H3PO4=2CrPO4+3H2SO4
2Cr+3SO4+6H+2PO4=2CrPO4+6H+3SO4
Cr+PO4=CrPO4
C6H12O6 + 2 [Ag(NH3)2]OH = 2Ag + 4 NH3 + H2O + C6H12O7 (при нагревании)
n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=18/180=0.1моль
n(C6H12O6):n(Ag)=1:2 следовательно n(Ag)=0.2 моль
m(Ag теор.)= n(Ag)*M(Ag)=0.2 * 108 = 21.6г
m(Ag практ.)=n(Ag теор.)* n(буква пишется с хвостиком с правой стороны вниз еще)(Ag)=21.6 * 0,75 = 16,2 г
Ответ:16,2 г.